题目内容

9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸点/℃360029801412182.7
请参考上述数据回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

分析 （1）由表中数据可知AlCl3为共价化合物，MgO、Al2O3、MgCl2为离子化合物，电解时尽量选用熔点较低的离子化合物，以节省能源，据此解答；
（2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，据此解答．

解答 解：（l）由表中数据可知AlCl3为共价化合物，在熔融状态不电离不导电，不能被电解，所以不用电解AlCl3的方法生产铝；
依据表中数据可知MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低，所以用电解MgO的方法生产镁；
故答案为：MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解；
（2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，所以将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验．若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体；
故答案为：将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

点评 本题考查了金属冶炼原理和晶体类型与导电性关系，熟悉物质的性质和不同晶体类型的结构特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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测试时间/h01234
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分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．
19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反应③的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
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（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化学式：N2H4．

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