题目内容

19．下列各项中，与元素化学性质关系最密切的是原子的（　　）
A．核外电子层数B．最外层电子数C．核内中子数D．相对原子质量

分析 决定元素化学性质的是元素原子最外层电子数，如果最外层电子数大于4，该元素原子易得电子，如果最外层电子数小于4，该元素原子易失电子．

解答 解：如果最外层电子数大于4，该元素原子易得电子，如从第VA族到第VIIA族元素，如果最外层电子数小于4，该元素原子易失电子，如第IA族到第IIIA族元素，所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数，最外层电子数为8时，该元素性质较稳定，H元素最外层电子数为2时性质最稳定，故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，结构决定性质，性质体现结构，熟练掌握前三十六号元素原子结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
A．3?1?1B．3?1?4C．1?1?1D．2?1?1
10．下列物质不属于晶体的是（　　）
A．氯化钠B．纯碱C．冰D．玻璃
7．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.125mol•L-1
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．在试样中先加入HCl无明显现象，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，试样中有SO42-
4．同温同压下，相同体积的氦气（${\;}_{2}^{4}$He）和氘气（${\;}_{1}^{2}$H2）不相等的是（　　）
A．分子数B．原子数C．中子数D．电子数
11．有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为饱和食盐水，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是X极附近溶液变红，有无色气体产生，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．
8．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．16g氧气中含有NA个氧分子
9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸点/℃360029801412182.7
请参考上述数据回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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