Question

【题目】实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（1）填写上述过程中的空白；

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；

（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体；

B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；

F、定容时俯视刻度。

Answer 1

【答案】C玻璃棒、烧杯4g500mL容量瓶冷却到室温1～2胶头滴管①③⑤④②⑦⑥检查是否漏水AE

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒等，肯定用不到分液漏斗；根据图示，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯；500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g；转移时，将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；称量好的氢氧化钠需要在烧杯中溶解，并冷却到室温；定容时，将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；故答案为：C；玻璃棒、烧杯；4g；500mL容量瓶；冷却到室温；1～2；胶头滴管；

(2)配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀。正确顺序为①③⑤④②⑦⑥，故答案为：①③⑤④②⑦⑥；

(3)容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查是否漏水；

(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，浓度偏低。A、氢氧化钠具有吸水性，使用滤纸称量 NaOH 固体，导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，正确；B、未冷却直接转移至容量瓶，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；C、容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶质的量和溶液的体积，对浓度无影响，错误；D、称量时所用的砝码生锈，导致称量的氢氧化钠偏多，浓度偏大，错误；E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤，导致氢氧化钠的量偏少，浓度偏低，正确；F、定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；故选AE。