题目内容

【题目】下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化

C.硫单质的升华与H2S的分解D.NaF和氧化钠分别受热熔化

【答案】D

【解析】

A．HCl溶于水克服共价键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，A不相同；

B．水晶熔化克服共价键，冰熔化克服分子间作用力，B不相同；

C．硫单质升华克服分子间作用力，H2S的分解克服共价键，C不相同；

D．NaF和氧化钠受热熔化均克服离子键，D相同。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ） ①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦

【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

【题目】目前世界上用量最大，用途最广的合金是（ ）
A.铝合金
B.青铜
C.钢铁
D.塑钢

【题目】规律提炼题组: 同分异构体的书写

（1）某烷烃分子式为C6H14，写出含有三个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式：_________________________________________________

（2）某烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被9mol氯气取代，该烃的分子式为___________，并写出它的结构简式（包括顺反异构）_____________________________。

（3）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是_____________。

（4）C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有__________种。

（5）有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有________种。

（6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的结构简式是______________。

（7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有_____________种。

【题目】实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（1）填写上述过程中的空白；

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；

（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体；

B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；

F、定容时俯视刻度。

【题目】同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

【题目】⑴若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是__________g。

⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________SO42—的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______________个。

⑶标准状况下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子数最多的是______________，

含原子数最多的是_________，质量最小的是___________，体积最小的是__________。

⑷相同状况下，相同质量的某气体物质与氢气的体积比为1︰8，则该气体的摩尔质量为______________。

⑸等质量的O2和O3，它们物质的量之比为__________，所含分子个数比为___________，所含氧原子个数比为__________，相同状况下的体积比为_____________。

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