题目内容
【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1种)。
【答案】 4S24P1 d N2 NO+(C22- 或 CN- 等其它合理答案也可以) CH4 正四面体形 
(
等其它合理答案也可以)
【解析】（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。（5）在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4，其电子式为
(
等)。
