题目内容
【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________
（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。
【答案】 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H3=-689.2KJ·mol-1 任意条件均自发 K=0.1082/0.7842 0.960或19.0 
Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—
【解析】（1）CH4燃烧的热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l), H=-890KJ·mol-1，H2的热值为50.2kJ·g－1，反应热为100.4KJ·mol-1，热化学方程式：②H2（g）+1/2O2(g)== H2O(l), H=-100.4KJ·mol-1；根据盖斯定律：①-②×2，得CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H3=-689.2KJ·mol-1；该反应为H<0，S>0，任意条件均自发进行反应；正确答案：CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H3=-689.2KJ·mol-1 ；7任意条件均自发。
（2）(1)2HI(g)
H2(g)＋I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应；反应后x(HI)＝0.784，则x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝
＝
＝
；正确答案：K=0.1082/0.7842 。
(2)到达平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正·
＝k正/K，在t＝20 min时，x(H2)= x(I2)＝0.045，根据K= k正×k逆，已知k正=9.00min-1，所以k逆= k正/K=9/(0.1082÷0.7842)=473.6，v逆=k逆x(H2)x(I2)= 473.6×(0.045)2=0.96；正确答 案：0.960或19.0。
(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正＝v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，该反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小，x(H2)增大，据此可以画出图像变化，图像如下：正确答案：
（3）放电时为原电池，金属铝做负极被氧化，根据电子守恒和电荷守恒规律，该极反应为：Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—；正确答案：Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—。
