Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺离子数目为0.1N_A
• B． 常温常压下，4.6gNO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3N_A
• C． 1mol（环己烷）中含有6N_A共价键
• D． 常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、环己烷中含6条碳碳单键和1条C-H键；
D、常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3mol原子即0.3N_A个，故B正确；
C、环己烷中含6条碳碳单键和1条C-H键，故1mol环己烷中含18mol共价键即18N_A个，故C错误；
D、常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则转移的电子数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．