浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液.下列说法不正确( )A．PH由大到小的顺序:②＞③＞①B．水电离的C(H+):③＞①＞②C．C(NH4+):③＞①D．①②等体积混合后的溶液:C(H+)＞C(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（　　）

	A．	PH由大到小的顺序：②＞③＞①		B．	水电离的C（H⁺）：③＞①＞②
	C．	C（NH₄⁺）：③＞①		D．	①②等体积混合后的溶液：C（H⁺）＞C（OH^-）

分析 A．氨水的pH大于7，盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液的pH小于7，但大于盐酸；
B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水；氯化铵电离出的铵根离子促进了水的电离；
C．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
D．①和②等体积混合后为氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性．

解答解：A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A错误；
B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故B正确；
C．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH₄⁺）为③＞①，故C正确；
D．①②等体积混合后的溶液中，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力．

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13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺离子数目为0.1N_A
	B．	常温常压下，4.6gNO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3N_A
	C．	1mol（环己烷）中含有6N_A共价键
	D．	常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N_A

10．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺     K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺  K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
（4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

17．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为

；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）

14．化合物C₄H₈O₃有如下转化关系，且与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．

（1）图中化合物C₄H₆O₃中的官能团为羧基和羟基（填官能团名称）．
（2）化合物C₄H₈O₃的结构简式为CH₂OHCH₂CH₂COOH，C的结构简式为

．
（3）化合物C₄H₈O₃转化为A的化学方程式为CH₂OHCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有3种．
（5）请写出以乙烯和题中化合物C₄H₈O₃为原料制备化合物CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓盐酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃

．

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	“碳铵”的化学式：（NH₄）₂CO₃
	B．	二氧化碳的结构式：O=C=O
	C．	钾原子的结构示意图：
	D．	中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子：${\;}_{88}^{138}$Ra

12．如图1为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
①C两种物质都是钠的化合物
②B两种物质都是氧化物
③D两种物质都是盐
④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．物质M的化学式为FeCl₃，写出相应的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．如图2是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是空气中发现了光柱，原因是删除进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应（试从分散系的分类进行讨论说明）．

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