题目内容

5．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（　　）
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：A．甲：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，故A错误；
B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，故B错误；
C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，故C正确；
D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应及其综合应用，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
16．经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质可能是NH4Cl
D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键
D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA
20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂
10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
（4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
17．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
14．化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2．

（1）图中化合物C4H6O3中的官能团为羧基和羟基（填官能团名称）．
（2）化合物C4H8O3的结构简式为CH2OHCH2CH2COOH，C的结构简式为．
（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有3种．
（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓盐酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
15．将0.2mol/L HA 溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol?L-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网