题目内容
18．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 |
分析 A．乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不反应；
B．用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解；
C．二氧化碳也会和碳酸钠反应被吸收；
D．光照条件下通入Cl2不能除去乙烯，应把混合气体通过溴水除去．
解答 解：A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不反应，通过蒸馏控制沸点把乙醇蒸馏出来，符合除杂原则，故A正确；
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解，起不到除杂的作用，故B错误；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳也会和碳酸钠反应被吸收，被提纯物质反应，故C错误；
D．除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2不能除去乙烯，应把混合气体通过溴水除去，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（ ）
| 一定状态的分子 | H2（g） | Br2（l） | HBr（g） |
| 1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 344 | C． | 260 | D． | 200 |
6．下列除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO2（g） | SO2（g） | 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | FeCl2（aq） | Fe3+（aq） | 足量铁粉 | 过滤 |
| C | Na2CO3（s） | NaHCO3（s） | 无需添加 | 灼烧 |
| D | Na2CO3（aq） | NaHCO3（aq） | 过量NaOH溶液 | 洗液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 1mol （环己烷）中含有6NA共价键 | |
| D． | 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA | |
| B． | 1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含电子的数目为17NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA |
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：