题目内容

【题目】根据如图所示，下列判断中正确的是

A.盐桥中的Cl－向烧杯a运动

B.电流由Zn电极经导线流向Fe电极

C.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

D.烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－

【答案】D

【解析】

由图中信息可知，该装置为原电池，锌是负极，铁是正极，锌发生吸氧腐蚀。

A. 原电池中，阴离子向负极迁移，故盐桥中的Cl－向烧杯b运动,A判断不正确；

B.电流由正极流向负极，故电流由Fe电极经导线流向Zn电极，B判断不正确；

C. 烧杯b中发生的反应为Zn－2e－=Zn2+，C判断不正确；

D. 烧杯a中通入氧气，氧气在正极上得到电子被还原，发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，D判断正确。

综上所述，相关判断正确的是D。

练习册系列答案
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【题目】常温下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.a=20.00

B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00

D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

【题目】化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）F的结构简式为___。

（4）B→C的化学反应方程式为___。

（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。

（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

【题目】某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：

（1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；请配平反应的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定时，选择______________为指示剂，眼睛应该注视______________，达到滴定终点时的现象为______________，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。

（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代数式表示）。

（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测结果会______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

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下列说法不正确的是（）

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