题目内容
【题目】常温下,用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.a=20.00
B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若将盐酸换作同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a<20.00
D.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
【答案】D
【解析】
A.用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液,刚好完全反应时溶液pH=7,此时V(NaOH)=20.00mL,A正确;
B.当刚滴加NaOH溶液时,溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),B正确;
C.若将盐酸换作同浓度的醋酸,滴定到pH=7时,醋酸应有剩余,所以a<20.00,C正确;
D.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为浅红色,且半分钟内不变色时,才能停止滴定,此时才达滴定终点,D不正确;
故选D。
【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:________________。