题目内容
【题目】铜是重要的工业原料，现有
、
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取
该混合物加入
的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成
(标准状况)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
【答案】
0.1mol 0.2mol 0.75
【解析】
(1)
与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；
(2)根据化学方程式计算混合物中
、的物质的量；
(2)根据N原子守恒计算消耗
溶液的体积。
(1)与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式是
；
(2)设混合物中有
、
，
由题意可得
，解得
。
(3)由
元素守恒可知，加入的
的稀硝酸生成
气体外，其余含元素的物质恰好和作用得到
，钠元素、N元素的比为1:1。所以
，
L。
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题:
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：___________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）关于B的说法正确的是：___________________。
a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构
c、一个B分子含有6个σ键 d、含有苯环的化合物成为芳香化合物
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________。
【题目】我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=________kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，
工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。
