Question

【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，

下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的负极

B.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

Answer 1

【答案】B

【解析】

由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和氢离子，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合原电池原理分析解答。

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，由质子的定向移动方向可知a为负极，故A正确；

B．由电极反应式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故B错误；

C．正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；

D．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极沿导线经灯泡流向a极，故D正确；

故选B。