Question

【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（红褐色固体）。

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

请回答：

①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；

②检验溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）

③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；

④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】+3 Fe(OH)2 Fe2+、Na+ 取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓ CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4

【解析】

（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，脱氧反应中4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3中Fe(OH)2的化合价由+2→+3，化合价升高，作还原剂，故答案为：+3，Fe(OH)2；

（2）①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2+、Na+，故答案为：Fe2+、Na+；

②检验溶液中Cl的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl，故答案为：少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl；

③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是硫酸铜溶液，所以有色溶液C是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以反应②的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2个电子，Fe→Fe2+失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：。

④由③分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4，故答案为：SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓， CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4。