题目内容

【题目】化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）
A.离子键
B.氢键
C.极性共价键
D.非极性共价键

【答案】B
【解析】解：A、离子键是化学键中的一种，故A不选； B、氢键是分子之间作用力，化学键是原子之间相互作用力，所以氢键不是化学键，故B选；
C、极性共价键是不同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故C不选；
D、非极性共价键是相同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故D不选；
故选B．

练习册系列答案
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(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：

(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。

(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。

(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。

②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

【题目】钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）
A.都是金属元素
B.原子半径相差不大
C.原子的最外层电子数相同
D.最高化合价相同

【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（红褐色固体）。

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

请回答：

①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；

②检验溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）

③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；

④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。

【题目】以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂)，其合成路线如下：

（1）A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是_____________________________________。

（2）A→B的反应类型为______________________；A生成D的反应中，试剂X(烃的含氧衍生物)为____________________(写结构简式)。

（3）只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E共有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为六组峰且峰面积比为1:1:2:2:2:2 的结构简式为_______________。

【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】下列离子方程式正确的是

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