题目内容
19．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是（ ）| A． | 溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电） | |
| B． | 碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电） | |
| C． | 氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力） | |
| D． | 五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇） |
分析 A．熔沸点较低，液体不导电，则构成微粒为分子；
B．熔点高不是分子晶体的性质；
C．熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力，说明形成的是离子键；
D．熔沸点较低，易溶于有机溶剂．
解答 解：A．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故A不选；
B．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故B选；
C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力），说明破坏的是离子键，应为离子化合物，故C选；
D．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故D不选；
故选BC．
点评 本题考查原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质，熟悉熔沸点及构成微粒是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体 | |
| B． | O2和O3互为同位素 | |
| C． | CH3-CH2-CH2-CH3与 互为同系物 | |
| D． |  与 互为同分异构体 |
大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中．吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构如图，回答下列问题：
．
14．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA | |
| B． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| D． | CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
11．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 | |
| B． | 反应中转移电子数为是0.42 NA | |
| C． | 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol | |
| D． | 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol |
8．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 二氧化硫 | D． | 铜 |
9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同 |