题目内容
20．下列说法不正确的是（ ）| A． | 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和 | |
| B． | 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段 | |
| C． | 分光光度计不能用于测定草酸与高锰酸钾的反应速率 | |
| D． | 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能 |
分析 A、根据酶的性质分析，酶有专一性和高效性的特点；
B、从原料的综合利用角度分析解答；
C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；
D、将化学能转化为电能的装置．
解答 解：A、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，而人工固氮要在高温高压的条件下，所以生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和，故A正确；
B、地沟油炼制的生物航油载客首飞，从原料的综合利用可知节省能源减少了排放，故B正确；
C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C错误；
D、将化学能转化为电能的装置，所以尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能，故D正确；
故选C．
点评 本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．
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11．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 | |
| B． | 反应中转移电子数为是0.42 NA | |
| C． | 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol | |
| D． | 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol |
8．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 二氧化硫 | D． | 铜 |
15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（ ）
| A． | P3＞P2 T3＞T2 | B． | P2＞P4 T4＞T2 | C． | P1＞P3 T3＞T1 | D． | P1＞P4 T2＞T3 |
5．固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 气体乙中一定含有CO2可能含有SO2 | |
| B． | 白色沉淀丁一定是AgCl | |
| C． | 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3 | |
| D． | 固体乙中一定含有Fe2O3和CuO |
12．下列关于胶体的认识正确的是（ ）
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
②往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动．
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
②往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动．
| A． | ③④⑤ | B． | ①②④ | C． | ②③ | D． | ①⑤ |
9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同 |
10．
甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
| CO2%-CO%-H2% （体积分数） | 0-30-70 | 2-28-70 | 4-26-70 | 8-22-70 | ||||||||
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
| 生成CH3OH的碳转化率（%） | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 36.5 | 50.7 | 68.3 | 19.0 | 33.1 | 56.5 | 17.7 | 33.4 | 54.4 |
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．