题目内容

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6C1-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

分析 A．amol碘化亚铁中含有amol亚铁离子和2amol碘离子，完全反应最多消耗1.5mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和氯离子完全反应；
B．氢氧化钡足量，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；
C．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都氧化碘离子，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，不是生成碳酸钠．

解答 解：A．a mol FeI2溶液中通入2a molCl2，amol碘化亚铁完全反应消耗1.5amol氯气，则氯气过量，亚铁离子和碘离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6C1-，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
17．下表中对应关系正确的是（　　）
A甲基橙溶液呈黄色的溶液，一定能大量存在的离子Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B在久置的氯水中能大量共存的微粒K+、Al3+、NO3-、HCOOH
C向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反应最终生成6.4gCu
A．AB．BC．CD．D
18．下列是利用烃C3H6 合成有机高分子E和烃 C6H14的流程图．请回答以下问题：

（1）①一⑨中属于取代反应的有①②⑥，写出反应条件：反应②NaOH/H2O、加热．
（2）流程图中C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2写出E的结构简式：
（3）反应③和⑤的目的是保护碳碳双键．
（4）已知B（ C3H5O2Cl）中无甲基，写出⑤反应的化学方式：CH2ClCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCOONa+NaCl+2H2O．
（5）D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为．
①含碳碳双键    ②能水解    ③能发生银镜反应
（6）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无    机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
B．O2和O3互为同位素
C．CH3-CH2-CH2-CH3与互为同系物
D．与互为同分异构体
2．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为33%．（保留2倍小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了$\frac{a}{4}$mL，则a与b关系的数学表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．
6．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，核磁共振氢谱表明该分子中不同类型的氢原子种类有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
13．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH　 1-丁醇
C．对二甲苯D．2-甲基-2-丙烯
10．在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．（图中夹持装置已略去）．

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为浓盐酸．
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：变蓝；②处：褪色；③处：先变红色后褪色．
（3）写出④处反应的离子方式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B．反应中转移电子数为是0.42 NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网