能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6C1-B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2D．硅酸钠溶液中通入题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	a mol FeI₂溶液中通入2a mol Cl₂：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2I₂+2Fe³⁺+6C1^-
	B．	碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O
	C．	Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	D．	硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

分析 A．amol碘化亚铁中含有amol亚铁离子和2amol碘离子，完全反应最多消耗1.5mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和氯离子完全反应；
B．氢氧化钡足量，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；
C．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都氧化碘离子，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，不是生成碳酸钠．

解答解：A．a mol FeI₂溶液中通入2a molCl₂，amol碘化亚铁完全反应消耗1.5amol氯气，则氯气过量，亚铁离子和碘离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2I₂+2Fe³⁺+6C1^-，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

A	甲基橙溶液呈黄色的溶液，一定能大量存在的离子	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
B	在久置的氯水中能大量共存的微粒	K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCOOH
C	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使Al³⁺沉淀完全：	2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D	1L0.1mol/LCuSO₄溶液和足量的Ca充分反应	最终生成6.4gCu

18．下列是利用烃C₃H₆ 合成有机高分子E和烃 C₆H₁₄的流程图．请回答以下问题：

（1）①一⑨中属于取代反应的有①②⑥，写出反应条件：反应②NaOH/H₂O、加热．
（2）流程图中C₆H₁₄ 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C₆H₁₄的结构简式为：（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂写出E的结构简式：

（3）反应③和⑤的目的是保护碳碳双键．
（4）已知B（ C₃H₅O₂Cl）中无甲基，写出⑤反应的化学方式：CH₂ClCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCOONa+NaCl+2H₂O．
（5）D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为

．
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
（6）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
	B．	O₂和O₃互为同位素
	C．	CH₃-CH₂-CH₂-CH₃与互为同系物
	D．	与互为同分异构体

2．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为33%．（保留2倍小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了$\frac{a}{4}$mL，则a与b关系的数学表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

6．乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，核磁共振氢谱表明该分子中不同类型的氢原子种类有（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH₃CH₂CH₂OH　 1-丁醇
	C．	对二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

10．在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．（图中夹持装置已略去）．

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为浓盐酸．
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：变蓝；②处：褪色；③处：先变红色后褪色．
（3）写出④处反应的离子方式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
	B．	反应中转移电子数为是0.42 N_A
	C．	原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
	D．	生成物中Cl^-的物质的量为0.21 mol

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