题目内容
【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O
溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体__g。
【答案】20 0.03mol/(Lmin) 减小CO2的浓度 0.675 ac SO2＋2H2O2e＝
＋4H＋ 69
【解析】
(1)①各组分浓度不变，反应达到平衡状态；
②根据反应速率v＝
计算；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度；根据平衡常数K＝
计算；
(2)常温下，当吸收至pH＝6时，溶液呈酸性；
(3)Pt(1)电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2失电子，作负极；每1molNO2得电子4mol。
(1)①从图中可看出20min时各组分浓度不变，此时反应达到平衡，故答案为：20；
②0～20min时，SO2浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L＝0.6mol/L，则反应速率表示为v(SO2)＝
＝0.03mol/(Lmin)，故答案为：0.03mol/(Lmin)；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度，40min时的平衡常数和20min时相同，20min时，SO2(g)＝0.4mol/L，S2(g)＝0.3mol/L，CO2(g)＝0.6mol/L，则平衡常数K＝
＝0.675，故答案为：减小CO2的浓度；0.675；
(2)常温下，当吸收至pH＝6时，
a.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(OH)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c()＋c()＋c(OH)，故a正确；
b.根据物料守恒，当溶质完全为NaHSO3时，c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，若还存在Na2SO3，则c(Na＋)＞c()＋c()＋c(H2SO3)，故b错误；
c.电离程度大于水解程度，pH＝6，水电离出c(OH)＝
＝l×l08 mol/L，故c正确；
d.pH＝6，c(OH)＜c(H＋)，故d错误；
故答案为：ac；
(3)SO2在Pt(1)电极失电子生成，电极反应式为SO2＋2H2O2e＝＋4H＋，NO2中N的化合价为＋4价，转化为0价的N2，每1molNO2得电子4mol，若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体为
＝1.5mol，m(NO2)=
，
故答案为：SO2＋2H2O2e＝＋4H＋；69
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数