题目内容
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2
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2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2
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（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
H2SiO3
H2SiO3
、Al（OH）3
Al（OH）3
（填写化学式）．（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
趁热过滤
趁热过滤
，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
硫酸盐
硫酸盐
．②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．分析：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应；
（2）SiO32-、AlO2-易与酸反应生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀；
（3）温度较高时Na2SO4溶解度较小而Na2Cr2O7溶解度较大，应趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H+，OH-放电；
（5）①根据BaSO4难溶于水的性质选择试剂；
②根据溶度积常数计算．
（2）SiO32-、AlO2-易与酸反应生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀；
（3）温度较高时Na2SO4溶解度较小而Na2Cr2O7溶解度较大，应趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H+，OH-放电；
（5）①根据BaSO4难溶于水的性质选择试剂；
②根据溶度积常数计算．
解答：解：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2，
故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2；
（2）故答案为：氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，调节pH至4.7，可生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去，
故答案为：H2SiO3；Al（OH）3；
（3）温度较高时Na2SO4溶解度较小而Na2Cr2O7溶解度较大，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；
（5）①根据BaSO4难溶于水的性质，可知应加入硫酸盐，故答案为：硫酸盐；
②5.0×10-7mol?L-1×c（Ba2+）=1.2×10-10，c（Ba2+）=2.4×10-4 mol?L-1，
故答案为：2.4×10-4 mol?L-1．
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故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
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（2）故答案为：氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，调节pH至4.7，可生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去，
故答案为：H2SiO3；Al（OH）3；
（3）温度较高时Na2SO4溶解度较小而Na2Cr2O7溶解度较大，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（4）通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成4H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；
（5）①根据BaSO4难溶于水的性质，可知应加入硫酸盐，故答案为：硫酸盐；
②5.0×10-7mol?L-1×c（Ba2+）=1.2×10-10，c（Ba2+）=2.4×10-4 mol?L-1，
故答案为：2.4×10-4 mol?L-1．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质．
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①和②均为氧化还原反应 |
| B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
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| D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子 |