题目内容

18.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍然能大量共存仍然能大量共存的是(  )
A.H+、Na+、NH4+、NO3-B.K+、SO32-、Cl-、Na+
C.Ca2+、Cl-、Al3+、H+D.Na+、I-、NH4+、HS-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,结合通入过量SO2气体后仍然不反应,则能大量共存,以此来解答.

解答 解:A.通入过量SO2气体后与H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.通入过量SO2气体后与SO32-反应,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,且通入过量SO2气体后不反应,可大量共存,故C正确;
D.通入过量SO2气体后与HS-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质.
(1)该同学在实验前,依据Fe2+的还原性,填写了下表.
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
依据表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验.
(2)向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红.该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的,为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究.
Ⅰ.打开活塞a,关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化.
Ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应.
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照,更换丙,丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同.
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+NO2↑+2H2O;
②装置乙的作用是使NO2转化为NO;
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到;
(4)该同学重新进行(Ⅰ)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液,震荡.

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