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【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO21mol O2充分反应,最终放出的热量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

【答案】C

【解析】

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应;SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ。

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ;SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应在容器中充入2mol SO21mol O2充分反应生成SO3(g)的物质的量小于2mol所以最终放出的热量小于196.64kJ,故选C

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O(绿矾)的主要化学性质和用途。

IFeSO4·7H2O(绿矾)广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图:

根据题意回答下列问题:

1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________(用必要的文字说明);

2)废铁屑中含有少量的Fe2O3,在制备过程中无需除去,理由是___________________(用必要的离子方程式说明)。

II.为测定某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素含量,设计实验流程如下,回答下列问题:

1)步骤需要用浓硫酸(质量分数为98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________

2)步骤所表示的一系列操作依次是:

a.过滤

b.洗涤

c__________

d.冷却

e.称量

f.重复ce直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________

3)假设实验过程中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素为________g(用含n的代数式表示)。

III.利用下图装置探究绿矾的热稳定性

1)实验过程中,观察到中品红溶液退色,据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________,请写出中反应的离子方程式:____________________

2中有白色沉淀生成,小组成员经过理论分析并结合(1)中的表述推测,绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________(填序号字母)。

aFe2O3SO3H2O

bFe2O3SO2SO3H2O

cFeOSO2SO3H2O

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