题目内容

【题目】目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（ ）

A.甲烷裂解属于吸热反应

B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大

C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率

D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

【答案】D

【解析】

已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大，故正反应为吸热反应，且反应物的气体量小于生成物的气体量，故增大压强平衡向逆反应方向移动。根据此分析进行解答。

A．根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，故A选项正确；

B．加入催化剂后反应的活化能降低，反应速率加快，故B选项正确；

C.甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故C选项正确；

D．根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解正反应属于吸热反应，故 D选项错误。

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：

R—HC=CH—R’

ii．R—HC=CH—R’

iii．R—HC=CH—R’

以上R、、代表氢、烷基或芳基等

属于芳香烃，其名称是______。

的结构简式是______。

由F生成G的反应类型是______。

由E与在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。

下列说法正确的是______选填字母序号。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。

【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

【题目】室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固体：增大

【题目】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。

（2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。

A. B. C. D.

（3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）

A.加入蒸馏水

B.加入氯化钠固体

C.加入硝酸钾溶液

D.加入浓盐酸

E.降温

F.加入MnO2粉末

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )

A.元素的非金属性：

B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_____，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

A．b电极为粗铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。

(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了_____克。

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