Question

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称AB
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）Cu+2H2SO4（浓） ?CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2
【解析】解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，所以答案是：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，所以答案是：检查装置的气密性；（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以答案是：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ， 所以答案是：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律(在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素)．