题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（ ）
A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3
B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W
C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W
D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物
【答案】D
【解析】试题分析：
X、Y原子核外L电子层的电子数分别为4、6，所以X、Y分别是C、O元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，Z是Mg元素；它们的最外层电子数之和为18，所以W是S元素。
解析：S元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SiO4,故A错误；非金属性O>S，故B错误；原子半径由小到大的顺序为：O<C<S<Mg，故C错误；C能分别与O、S形成化合物CO2、CS2 ，故D正确。
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