题目内容
【题目】已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是( )
A. 溶液pH:NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2
C. H2O的电离程度:NaF﹥NaCN D. c(F-)﹤c(CN-)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN),说明酸性:HF﹥HCN,则水解程度CN-﹥F-,弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强,所以溶液pH:NaF﹤NaCN,A错误;B、NaF和NaCN两种溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),两式中c(Na+)相等,NaF溶液碱性较弱,则c(H+)较大,故NaF溶液中c(Na+)+c(H+)较大,所以n1﹥n2,B正确;C、NaCN的水解程度大,则H2O的电离程度:NaF<NaCN,C错误;D、F-水解较少,故c(F-)﹥c(CN-),D错误;答案选B。
【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[)
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、_____________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 |
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D.使用前要检查容量瓶是否漏水 |
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线