Question

【题目】A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：

① 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答下列问题：

（1）A的化学式为____________，D的化学式为____________。

（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为___________（填化学式）。

（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（4）将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。

Answer 1

【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；（2）Al2O3；

（3）c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）；

（4）BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）。

【解析】

试题分析：（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝，溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。

（2）氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸有挥发性，蒸干剩余氢氧化铝，灼烧到恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，得到的固体为Al2O3。

（3）每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（4）沉淀甲为碳酸钡，和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，离子方程式为：BaCO3（s）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）＋CO32－（aq）。