题目内容
【题目】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
【答案】D
【解析】A、结合H＋能力：OH－>AlO2－>CO32－，因此与盐酸反应的先后顺序是OH－>AlO2－>CO32－，故错误；B、还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，因此通入氯气，反应先后的顺序是I－>Fe2＋>Br－，故错误；C、CO32－先于OH－发生生成CO32－，CO32－与Ba2＋反应生成BaCO3，因此认为先和Ba(OH)2反应，再与KOH反应，故错误；D、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入Zn，Zn先与Fe3＋反应，然后与Cu2＋，最后与H＋反应，故正确。
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 | |
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线