题目内容

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/L

Bb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)

Cc点表示CH3COOHNaOH恰好反应完全

Dd点表示的溶液中大于K

 

A

【解析】

试题分析:A、此时溶液的pH等于3,表明溶液中氢离子浓度为103 mol/L,而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的,也为10-3 mol/L ,正确;Bb点表示的溶液中,存在电荷守恒,关系式应该为:c((Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),而此时溶液显酸性,也就是有:c(H) c(OH),那么就有:c(Na)c(CH3COO),错误;Cc点表示CH3COOHNaOH反应,溶液显中性,而不是刚好完全反应,此时应该是酸过量,错误;D、电离平衡常数不管浓度如何变化,只要温度一定,就是一定值,不变,错误。

考点:考查电离及其平衡常数。

 

练习册系列答案
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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs)=6AlClg+ 6COg);Ha kJ?mol-1

3AlClg)= 2All+ AlCl3g);Hb kJ?mol-1

反应Al2O3s+ 3Cs)= 2All+ 3COg)的H kJ?mol-1

(用含ab的代数式表示)。

2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+ 2NOg N2g+ CO2g);H= Q kJ?mol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间min

 

 

浓度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

100

068

050

050

060

060

N2

0

016

025

025

030

030

CO2

0

016

025

025

030

030

 

010min内,NO的平均反应速率vNO= T1时,该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)

a.通入一定量的NO              b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂            d.适当缩小容器的体积

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为311,则Q 0(填)。

在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)

a.单位时间内生成2nmol NOg)的同时消耗nmol CO2g

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

 

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