在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中.被还原与被氧化的硫原子个数比为( )A．2:1B．1:3C．2:3D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在氧化还原反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（　　）

A．

2：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

分析反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，H₂S中S元素的化合价升高，被氧化，SO₂中S元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断．

解答解：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，H₂S中S元素的化合价升高，被氧化，SO₂中S元素的化合价降低，被还原，
由方程式计量数关系可知，
当有2molH₂S被氧化时，有1molSO₂被还原，
被还原与被氧化的硫原子个数比为1：2，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
	B．	用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
	C．	滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化
	D．	用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点

3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）

10．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
	B．	在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
	C．	N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
	D．	14g 氮气中含有7N_A个电子

20．对于粒子${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
	C．	1L浓度为1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
	D．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

4．

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
Ⅱ．加酸歧化法3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
或电解法      2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

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