题目内容
3.化学实验需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL,甲同学负责配制,如图Ⅰ是他转移溶液的示意图,请你帮助解决下列问题:(1)图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流.
(2)甲同学应选择250mL的容量瓶,用天平称取1.0g NaOH.
(3)请填写下列各步骤中的空白,并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序(用字母表示,每个字母只能用一次)BCAED.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏低(填“偏高”或“偏低”).
B.准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃板慢慢搅拌,使其充分溶解.
C.将溶解的NaOH溶液冷却到室温后,转移入容量瓶中.若趁热转移会使溶液的浓度偏高(填“偏高”或“偏低”).
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签.
E.继续往容量瓶内小心地加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管(填 仪器名称)加水定容,下面各图2中液面位置正确的是②(填序号).
若加水超过刻度线,处理方法是应该重新配制.
(4)有人认为,用这种方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液,你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解,无法称取1.000gNaOH固体.
分析 (1)容量瓶瓶颈较细,移液时应用玻璃棒引流;
(2)依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶;依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(3)根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序;
根据公式c=$\frac{n}{V}$来确定实验误差的原因和结果;
依据定容的正确操作解答;
若加水超过刻度线,实验失败,无法弥补,需要重新配制;
(4)氢氧化钠具有吸水性,易潮解.
解答 解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅;
故答案为:转移液体时未用玻璃棒引流;
(2)需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL,但是因为实验室没有230mL规格容量瓶,所以选用250mL容量瓶,需氢氧化钠的质量为m=0.25L×0.1mol•L-1×40g/mol=1.0g;
故答案为:250;0.1;
(3)配制溶液250mL,配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量1.0gNaOH,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面的最低点与刻度线相切,最后定容颠倒摇匀,所以操作顺序为BCAED;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不能损失点滴液体,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
C.将溶解的NaOH溶液冷却到室温后,转移入容量瓶中.若趁热转移会使溶液的浓度,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
定容的正确操作为:继续往容量瓶内小心地加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切,所以图②正确;
若加水超过刻度线,实验失败,无法弥补,需要重新配制;
故答案为:BCAED;偏低;偏高;胶头滴管; ②; 重新配制;
(4)要得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液250mL,需要准确称取1.000gNaOH固体,因为NaOH固体极易潮解,所以无法称取1.000gNaOH固体,所以只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液;
故答案为:由于NaOH固体极易潮解,无法称取1.000gNaOH固体.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,注意容量瓶规格选择,注意误差分析的方法,题目难度不大.
A. | NaA 溶液呈碱性 | |
B. | 升高温度,HA 溶液的pH 增大 | |
C. | HA 电离平衡常数约为1×10-7 | |
D. | 将该溶液稀释100 倍后,pH 介于4 至6 之间 |