[题目]用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧.直接观察到火焰呈黄色.下列判断正确的是A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+.可能含K+C. 既含有Na+.又含K+ D. 可能含有Na+.可能含有K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是

A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，可能含K+

C. 既含有Na+，又含K+ D. 可能含有Na+，可能含有K+

【答案】B

【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B。

练习册系列答案

0系列答案

智多星创新达标考试卷系列答案

文言文完全解读系列答案

初中文言文译注及赏析系列答案

初中文言文全解一本通系列答案

超级教辅全能100分系列答案

全能测控一本好卷系列答案

黄冈小状元数学详解系列答案

高分密码培优必练系列答案

本真语文踩点夺分系列答案

相关题目

【题目】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是

	A	B	C	D
物质（杂质）	CO2（HCl）	Fe（Cu）	CuO（Cu）	CaCO3（Na2CO3）
除杂试剂	NaOH溶液	稀硫酸	CO	水

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象或化学方程式	结论
A	取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热	溶液中未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解
B	将C和SiO2的固体混合物高温加热	2C+SiO2 Si+2CO↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将\|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH4+

A. A B. B C. C D. D

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是（）

A. NaOH的浓度为0.6mol/L

B. 图中线段oa:ab=5:1

C. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

D. 在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

回答下列问题;

（1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。

（2）B中含有官能团的名称为__________________

（3）C→D的反应类型为_____________。

（4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。

（7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

【题目】某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液C中有Fe3+

C．B为AgBr D．A一定是FeBr2

【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A.Fe3＋B.Fe2＋C.H＋D.Cu2＋

【题目】（14分）己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；

（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。

（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。

Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。

(2)装置H的作用___________________________。

(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。

(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)