Question

【题目】（14分）己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；

（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。

（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）③

（3）黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变为蓝色 （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；0.6NA

【解析】

试题（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）B是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥，故答案为：③；

（3）氨气与氧化铜反应的方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；由于水与硫酸铜变为胆矾而显蓝色，所以检验水的方法是取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，现象为白色变为蓝色；

（3）根据以上分析可知氨气与氧化铜反应的方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2。2.24L标准状况下的氮气是0.1mol，根据方程式可知反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，所以生成0.1mol氮气，转移电子为0.6mol，即0.6NA。