题目内容
1.某无色透明溶液中可能大量存在H+,Mg2+,OH-,SO42-,Cu2+,Cl-等几种离子.(1)不做任何实验就可以肯定推断,原溶液中不存在的离子是OH-、Cu2+,(填化学式,下同)
(2)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;说明原溶液中肯定存在的离子是H+,肯定不存在的离子是OH-,
(3)取少量原溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-,
(4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+.
(5)取(3)的滤液加入过量AgNO3溶液,出现白色沉淀,不能 (填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl-,如不能,请写出鉴别方法:取少量原溶液,先加入过量的硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明原溶液中含有氯离子,否则原溶液中不存在氯离子.
分析 (1)无色透明溶液中一定不存在有色的铜离子;氢氧根离子能够与所有的阳离子反应,根据溶液电中性,则一定不存在氢氧根离子;
(2)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色,说明溶液呈酸性,则一定存在氢离子,一定不存在与氢离子反应的离子;
(3)与稀HNO3酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则溶液中一定不存在硫酸根离子;
(4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,该沉淀为氢氧化镁,则一定存在镁离子;
(5)取(3)的滤液加入过量AgNO3溶液,出现白色沉淀,由于硫酸根离子甲基(3)中加入了氯化钡,干扰了氯离子的检验,所以无法确定原溶液中是否含有氯离子;可以取部分原溶液,向溶液中加入过量硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸银溶液进行检验即可.
解答 解:(1)无色溶液中一定不存在Cu2+;阳离子H+、Mg2+、Cu2+都能够与OH-反应,根据溶液电中性可知溶液中一定存在阳离子,则一定不存在OH-,
故答案为:OH-、Cu2+;
(2)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色,证明溶液为酸性,则一定存在H+,一定不存在OH-,
故答案为:H+;OH-;
(3)取少量原溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-,
故答案为:SO42-;
(4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,该沉淀为氢氧化镁,则说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+,
故答案为:Mg2+;
(5)取(3)的滤液加入过量AgNO3溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为氯化银或硫酸银,(3)中加入的氯化钡和原溶液中的硫酸根离子都干扰了氯离子的检验,所以不能确定是否含有Cl-;
需要进一步的鉴别方法为:取少量原溶液,先加入过量的硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明原溶液中含有氯离子,否则原溶液中不存在氯离子,
故答案为:不能;取少量原溶液,先加入过量的硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明原溶液中含有氯离子,否则原溶液中不存在氯离子.
点评 本题考查了离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质及检验方法为解答关键,注意检验离子存在时需要排除干扰离子,确保检验方案的严密性,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
A. | 短周期元素形成离子后,最外层电子达到8电子稳定结构 | |
B. | 同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 | |
C. | 不同的核素,有不同的化学性质 | |
D. | 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数 |
A. | 甲烷和乙烷 | B. | 乙烯和丙烯 | C. | 苯和乙炔 | D. | 乙炔和丙炔 |
A. | $\frac{b(1-a)}{7}$ | B. | $\frac{1-a}{7}$ | C. | $\frac{a}{8}$ | D. | 无法确定 |
A. | C(金刚石) | B. | NaCl | C. | C2H6O | D. | CH4 |
A. | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
B. | 常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA | |
C. | 1molFe与足量盐酸反应,转移电子数为3NA | |
D. | 标准状况下36g H2O中原子的数目为6NA |