题目内容

16．下列各种物质中，碳、氢质量比为一定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

分析 碳氢两元素的质量比为定值，说明通式中碳氢元素原子最简式相同，据此分析判断．

解答 解：A．甲烷和乙烷，碳氢元素原子最简式不相同，故A错误；
B．乙烯和丙烯，最简式都为CH2，碳氢两元素的质量比为定值，故B正确；
C．苯和乙炔，最简式都为CH，碳氢两元素的质量比为定值，故C正确；
D．乙炔和丙炔碳氢元素原子最简式不相同，所以碳氢两元素的质量比不为定值，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了各类烃类同系物的通式分析，明确不同烃的通式书写是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
A．
硅太阳能电池		B．
锌锰碱性电池		C．
氢燃料电池		D．
铅蓄电池
7．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
编号试验目的操作
①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢
②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色
③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④
4．已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与B同主族．下列说法中不正确的是（　　）
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡
C．B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X
11．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol质量为b g的氢氧化钠，问：
（1）如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（5）如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，反应后的溶液呈碱性．
1．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是（　　）
A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物
8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示．试求：
①混合物中NaOH质量；
②混合物中AlCl3质量；
③混合物中MgCl2质量；
④P点所示的盐酸体积．
1．某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是OH-、Cu2+，（填化学式，下同）
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是H+，肯定不存在的离子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，请写出鉴别方法：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
2．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（　　）
A．二者互为同系物B．均易溶于水
C．均能与金属钠反应生成氢气D．可用紫色石蕊溶液鉴别

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