题目内容

11．乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，它与常见的有机物之间有以下转化关系．

（1）Y的结构简式为CH3CHO．
（2）写出②的反应类型：加成反应．
（3）下列关于上述有机化合物的说法不正确的是A．
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Z的水溶液可以用来清除水垢（主要成分Mg（OH）2、CaCO3）
C．75%的X溶液可用作医用消毒剂
（4）写出反应③的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH3COOH+CH3CH2OH．

分析 乙烯发生加聚反应得到聚乙烯（），乙烯与水发生加成反应得到X为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成Y为CH3CHO，乙醛氧化得到Z为CH3COOH，乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇，据此解答．

解答 解：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯（），乙烯与水发生加成反应得到X为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成Y为CH3CHO，乙醛氧化得到Z为CH3COOH，乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇．
（1）Y的结构简式为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（2）反应②是乙烯与水发生加成反应得到CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
（3）A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．Z为乙酸，含有羧基，能与Mg（OH）2、CaCO3反应，清除水垢，故B正确；
C．75%的酒精溶液可用作医用消毒剂，故C正确，
故选：A；
（4）反应③是乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇，反应化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH3COOH+CH3CH2OH，
故答案为：CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH3COOH+CH3CH2OH．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
1．某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是OH-、Cu2+，（填化学式，下同）
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是H+，肯定不存在的离子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，请写出鉴别方法：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
2．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（　　）
A．二者互为同系物B．均易溶于水
C．均能与金属钠反应生成氢气D．可用紫色石蕊溶液鉴别
19．研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义．请回答下列问题：
（1）组成最简单的烃的化学式为CH4；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（3b+0.5a）mol．
（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有3种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式（CH3）4C；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序号）
A．CH2=CH2  B．CH2=CH-CH3  C．=CH2  D．
（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图．

i．反应①的反应类型为加成反应．
ii．有机物B的结构简式为CH3COOH．
iii．反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
iV．反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
V．要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是只生成一种产物，产物较纯净．
6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧官能团是碳碳双键，下列试剂能与甲方应而褪色的是ac（填标号）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）
乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在现代石油化工，A采用银作催化剂能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．
16．（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②浊液、溶液、胶体、水水
（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有AC（填序号）
A．浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B．定容时仰视刻度线
C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是0.4mol/L．
3．以下做法或判断合理的是（　　）
A．“洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用
B．工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定
C．由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜
D．若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）
20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
试管操作现象
a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色
bⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液
ⅱ．加入少量溴水，振荡		ⅰ．浅绿色溶液无明显变化
ⅱ．溶液变为红色
①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
操作A中现象
ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄
ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2
①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
试管操作现象
c滴加2-3滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色
d加入少量CCl4，振荡，静置出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
试管操作现象
e在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色
甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈B．海水晒盐C．食物腐败D．臭氧消毒

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