题目内容
下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是
A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气 |
B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体 |
C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈 |
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应 |
B
解析试题分析: A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气,是因为二氧化锰作氧化剂,错误;B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体是因为氯化铁是该反应的催化剂,错误;C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈,是因为氯酸钾加热分解产生的氧气有助燃性,错误;D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应,因为Zn与硫酸铜溶液发生置换反应产生的Cu和Zn与硫酸构成了原电池而加快了化学反应速率,错误。
考点:考查反应速率加快的原因的分析的知识。
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 |
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0 |
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0 |
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.气体的总物质的量 | D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 | B.压强不变,充入N2使体积增大 |
C.体积不变,充入He使压强增大 | D.压强不变,充入He使体积增大 |
T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等 |
C.T℃时,上述反应中有64g CH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量 |
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |