题目内容

T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 (   )

A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等
C.T℃时,上述反应中有64g CH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

D

解析试题分析:A项0~10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol,则v(H2=0.3mol/(L?min),正确;B项平衡时c(H2)=3mol/L,c(CO2)=1mol/L,c(CH3OH)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L,则该反应的平衡常数K=,CO2和H2的转化率均为50%,正确;C项由图可知,平衡时生成1molCH3OH,放出热量为49kJ,64gCH3OH的物质的量为=2mol,故放出98.0kJ的热量,正确;D项因△H<0(放热反应),升高温度,平衡逆向移动,H2的转化率减小,而平衡后再充入CO2气体,平衡正向移动,可以提高H2的转化率,错误。综上分析选D。
考点:考查化学反应速率和化学平衡。

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