题目内容
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 | D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
B
解析试题分析：A. 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不变，故不能作为平衡的标志，错误；B.由于反应体系中气体的质量是可变的反应，若反应未达到平衡，则气体的质量就会发生变化，混合气体的密度就会发生变化，若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡，正确；C. 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的总物质的量不变，所以不能作为平衡的标志，错误；D由于方程式中B、C的物质的量的比是2:1，所以在任何时刻单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB，故不能确定反应达到平衡，错误。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。
阅读快车系列答案向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（ ）
| A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 |
| B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大 |
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①
= 0．3mol·L-1·min-1 ②
= 0．9 mol·L-1·min-1
③
= 0．015 mol·L-1·s-1 ④
= 2．25 mol·L-1·min-1
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
2C(g)达到平衡状态的标志是下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是
| A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 |
| B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 |
| C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 |
| D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应 |
把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )
| A．10 mL 2 mol·L－1 | B．20 mL 2 mol·L－1 | C．10 mL 4 mol·L－1 | D．20 mL 3 mol·L－1 |
下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
| A．增大压强 | B．升高温度 |
| C．增大反应物的量 | D．减小生成物的浓度 |
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 | D．混合体系的压强发生改变 |