题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 | |
| B． | 石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 | |
| C． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 | |
| D． | 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同 |
分析 A、镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品；
C、蚕丝则主要成分是蛋白质；
D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯；
解答 解：A、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；
B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；
C、因棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，故C错误；
D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，故产物不同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及醋酸盐产品，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．
练习册系列答案
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19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（ ）
| 酸 | CH3COOH | HCN | HF | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | 6.6×10-4 | Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF） | |
| B． | 2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN） | |
| C． | 向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O | |
| D． | 含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-） |
20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
| A． | 白磷、硅 | B． | 碳化硅、硫酸钠 | C． | 水晶、金刚石 | D． | 碘、汞 |
17．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 丙与庚的原子序数相差3 | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚 | |
| C． | 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 | |
| D． | 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 |
钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
．
，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．
18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- | B． | Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、H+、S2-、NO3- | D． | C6H5OH、Fe3+、K+、Cl- |
3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M | |
| B． | Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱 | |
| C． | Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2 | |
| D． | W和M的氧化物均可作耐高温材料 |