题目内容
【题目】一定温度下,密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 molL-1,对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
B.2min末的反应速率v(C)=0.2 molL-1min-1
C.2min内D的物质的量增加0.2mol
D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3,则2 min末A、B的转化率之比为1∶1
【答案】D
【解析】
根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断,要注意A为固体。
A.不能用固体浓度的变化表示化学反应速率,A是固体,所以不能用A表示化学反应速率,故A错误;
B.化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率,且随着反应的进行,达到平衡状态之前,C的反应速率逐渐增大,所以无法计算2min末时C的反应速率,故B错误;
C.根据n=cV知,容器体积未知,无法计算生成D的物质的量,故C错误;
D.如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比,其转化率相等,加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比,所以2min末A、B的转化率之比为1∶1,故D正确;
故选D。
练习册系列答案
相关题目