Question

【题目】某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，实验操作如下：

A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

B. 加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

C .将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

(1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)。

(2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。

A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘

C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

E 定容时仰视刻度线

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)

A B C D

Answer 1

【答案】ACD BCDE 50.0 A

【解析】

用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、转移等步骤。

(1)A．托盘天平称量物体时只能准确到0.1g，所以无法用托盘天平准确称取1.49gKCl故体，故A错误；

B．加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，由于容量瓶不能受热，故要将溶液恢复至室温，故B正确；

C．将KCl溶液转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C错误；

D．将KCl溶液转移到容量瓶中后要用蒸馏水洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，然后再加蒸馏水定容，故D错误；

E．定容时，开始时直接往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶，故E正确；

综上所述选ACD。

(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗涤干净，即使里面有一些残留的蒸馏水，对溶质和最终得到的溶液体积也没有影响，故A不选；

B．称量KCl固体时将砝码放在左盘，称量过程中需要使用游码，则会使溶质的物质的量变少，导致所配溶液浓度降低，故B选；

C．未洗涤转移KCl的烧杯，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，导致所配溶液浓度降低，故C选；

D．转移KCl溶液时有KCl溶液溅出，溶质有损失，会导致所配溶液浓度降低，故D选；

E．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积变大，溶液浓度降低，故E选；

综上所述选BCDE；

(3)用比较浓的溶液配制稀溶液，需要向浓溶液里加水稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；

(4)标准状况下，VLHCl的物质的量为，质量为，1L水为1000g，所以盐酸的质量为，根据盐酸的密度可求出盐酸的体积：，所以盐酸中HCl的物质的量浓度为，故答案为A。