Question

【题目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系

B.a点溶液的导电能力比b点的强

C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，CH3COOH溶液逐渐转化为CH3COONa的溶液，随NaOH溶液滴加，溶液pH逐渐增大，c(CH3COOH)逐渐减小，c(CH3COO-)逐渐增大，则曲线I表示c(CH3COOH) 随pH变化关系，曲线Ⅱ表示c(CH3COO-)随pH变化关系，据此分析解答。

A．根据分析，曲线Ⅱ表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系，故A错误；

B．a、b点均在曲线Ⅱ上，从a到b溶液的c(CH3COO-)浓度增大，c(CH3COOH)逐渐减小，溶液中离子的含量最多，导电能力增强，则a点溶液的导电能力比b点的若，故B错误；

C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数表达式为：Ka=，c点时，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，溶液pH=4.75，即溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，则Ka=c(H+)=10-4.75mol/L，故C正确；

D．由图像可知，pH=5.5的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)，故D错误；

答案选C。