题目内容

14．下列可用于鉴别乙醇、乙酸和乙醛的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2悬浊液D．FeCl3溶液

分析 乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，以此来解答．

解答 解：A．乙醇、乙醛均不与石蕊反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．乙醇、乙酸均不与浓溴水溶液反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；
D．FeCl3溶液具有氧化性，能与乙醛发生氧化还原反应，但氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质官能团及性质差异性是解本题关键，注意：鉴别时要有明显不同现象的才能鉴别，注意氯化铁能和醛反应，为易错点．

练习册系列答案
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4．已知：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO3（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．
5．A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氢化物的电子式．
（3）C单质通入水中反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
2．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）K，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是H2O，理由是水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态．
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO3，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na2O2．
9．汽油不仅是最重要的燃料，也是中药的化工原料，请根据以汽油为原料的如图衍变关系，在对应横线上写出相应序号的化学方程式，并在后边的括号里写出反应类型．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{浓硫酸}$C6H5（NO2）3-CH3+3H2O；取代反应．
19．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
A．B．（CH3）3COH
C．（CH3）2CHBrD．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl
6．对于一定条件下进行的反应S（s）+O2（g）═SO2（g），改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A．降低温度B．增大压强C．升高温度D．增大反应物浓度
3．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变），则X可能为：（　　）
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物质的量浓度增大减小减小增大
A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．CH3COOH
4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）
A．B．C．D．

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