题目内容
【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水
含
、
、
、
的装置如图所示
、b为石墨电极
，下列说法正确的是
A.电池工作时，B极反应式为
B.电解时，电子流动路径是：A极
外电路
极溶液
极
极
C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水
D.当电池中消耗
标准状况
时，a极周围也会产生标准状况气体
【答案】C
【解析】
A、氢氧燃料电池中，正极上氧气放电，在酸性电解质环境下，电极反应式为：
，故A错误；
B、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故B错误；
C、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是
后放电的为
，所以试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的溴蒸气和氯气，生成的溶液都具有强氧化性，具有漂白性，故C正确；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗
标准状况
，根据电极反应：
，所以转移电子
，a极的电极反应为：
，转移电子
，会产生
，
标准状况下为液态，故D错误；
故选C。
【题目】CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；
(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。
