题目内容
【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________。
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________。
【答案】Na2CO3Ba(OH)2BCO32-+H2OHCO3-+OH-6.1 gNO3-3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)
【解析】
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列物质的分类正确的是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O2 | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解:SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后,将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____,蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3,用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因__________。