题目内容

氨水中所含有的分子和离子有（  ）
①  ②H2O  ③NH3  ④NH3·H2O  ⑤H+  ⑥OH-
A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
D
氨气溶于水生成一水合氨，是可逆反应。一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离出NH4＋和OH－。所以答案选D。
练习册系列答案
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将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升
反应Cu + 4HNO3(浓)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是                （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2         mol。
（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是         。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为         。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是        。
下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（   ）
A．浓硝酸与氧化铜反应B．氧化亚铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸
（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：
N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                 。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是       色的气体，        （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 

 

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                      。
下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe
（8分）铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，
求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量
（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
（1）写成有关反应的化学方程式
①                                             
②                                             
③                                                                      
（2）以上哪个反应属于氮的固定？      (填编号)，请写出工业固氮的化学方程式
                                                             

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