题目内容

将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升
D
如果最终剩余的是氧气，则根据方程式4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，参加反应的氧气是9ml，则通入的氧气是13ml；如果剩余的是NO，则参加反应的NO是8ml，剩余消耗氧气是6ml，答案选D。
练习册系列答案
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在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
(1)B的化学式为                 。
(2)A的电子式为                 。
(3)反应①的化学方程式为                                  。
(4)反应②的离子方程 式为                                  。
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（   ）
硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g
（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为               。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的   键比   键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂   （填“大”或“小”），可用作   （填代号）。
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是   ，与同一个N3-相连的X+有   个。
氨水中所含有的分子和离子有（  ）
①  ②H2O  ③NH3  ④NH3·H2O  ⑤H+  ⑥OH-
A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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