一定温度下.下列叙述是可逆反应A 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等,②单位时间内amol A生成.同时生成3amolB,③A.B.C的浓度不再变化,④混合气体的总压强不再变化,⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化,⑥用A.B.C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2,⑦A.B.C的分子数目比为1:3:2,⑧混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

试题分析：①正逆反应的速率相等是平衡的标志。②只描述了逆反应的速率。③浓度不再变化是平衡的标志。④由于反应前后气体的体积会发生变化，所以压强会发生变化，当压强不再变化则达到平衡。⑤反应前后物质的量发生变化，当不再变化时，总物质的量不再变化，平均摩尔质量不再变化。⑥反应即使没有平衡也有这个比例关系。⑦浓度比不一定就为系数比。⑧由于反应体系的体积不变，而总质量也不变，所以混合气体的密度不论是否达到平衡都不变化。
点评：化学反应平衡的标志抓住两个字“等”，即正逆反应速率相等，“定”，即各参与反应的物质浓度不再发生变化。

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Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （）
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=           mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     。

（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=       mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
（4）若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；②______；③______。

已知反应：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）
A．从上表数据分析，2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－¹·s^－¹
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－¹其中正确的是（）

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强                 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

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